Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数，完成下列填空．
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为（用含有m的式子表达）34-m．
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$N_A．
（4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．
（5）322gNa₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是2mol，SO₄^2-的物质的量是1mol．
（6）标准状况下有下列四种气体：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子  ③13.6gH₂S④0.2molNH₃，按照体积从大到小的顺序是（填写序号，下同）②＞③＞①＞④；按密度从大到小的顺序是②＞③＞④＞①．

Answer 1

分析 （1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na₂X相对原子质量来确定分子式；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）一个X原子的质量为$\frac{b}{a}$ g，1mol X的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；
（4）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$来计算一定质量的物质的物质的量，根据Na₂SO₄•10H₂O的构成情况分析各种微粒的多少；
（6）结合标准状况下，气体的V_m=22.4L/mol，结合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及ρ=$\frac{M}{Vm}$以及物质的分子构成解答．

解答 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na₂X的相对原子量为62；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；16；Na₂O；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（3）一个X原子的质量为$\frac{a}{b}$g，1 mol X的质量为$\frac{b}{a}$g•N_A，则X的相对原子质量为$\frac{b}{a}$N_A，
故答案为：$\frac{b}{a}$N_A；
（4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（5）322g Na₂SO₄•10H₂O的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{322g}{322g/mol}$=1mol，钠离子的物质的量是Na₂SO₄•10H₂O的物质的量的2倍，所以其中所含的Na⁺的物质的量是2mol，硫酸根离子的物质的量和Na₂SO₄•10H₂O的物质的量相等，即为1mol，
故答案为：2；1；
（6）①6.72LCH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl的物质的量为$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃，
根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④；
由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，
故答案为：②＞③＞①＞④；②＞③＞④＞①．

点评 本题主要考查物质的量的计算，题目难度不大，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．