Question

14．2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（　　）

• A． 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
• B． 该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
• C． 反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H⁺）=2.5 mol•L^-1
• D． 向反应后的溶液中加入2.0 mol•L^-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

Answer 1

分析 反应生成672mL的NO气体，其物质的量=$\frac{672mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.03mol，转移电子物质的量=0.03mol×3=0.09mol，产生0.03molNO需要消耗硝酸的物质的量为：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中硝酸的物质的量为：0.32mol，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=2.48}\\{3x+2y=0.09}\end{array}\right.$
解得x=0.01，y=0.03，由此分析解答．

解答 解：反应生成672mL的NO气体，其物质的量=$\frac{672mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.03mol，转移电子物质的量=0.03mol×3=0.09mol，产生0.03molNO需要消耗硝酸的物质的量为：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中硝酸的物质的量为：0.32mol，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=2.48}\\{3x+2y=0.09}\end{array}\right.$
解得x=0.01，y=0.03，
A、铁转化为三价铁，所以向反应后溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，故A错误；
B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3，故B错误；
C、反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H⁺）=$\frac{0.32-0.12}{0.08}$=2.5 mol•L^-1，故C正确；
D、离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，根据硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物质的量为：0.32-0.12=0.2mol，所以V=$\frac{0.2}{2}$=0.1L=100ml，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查，是一道考查能力的好题，难度中等．