题目内容
19．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO2中的HCl | D． |  制备收集干燥氨气 |
分析 A．配制溶液时，当液面里刻度线1-2cm时改用胶头滴管；
B．试管口应略朝下倾斜；
C．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
D．导管应插入试管底部．
解答 解：A．配制溶液时，当液面里刻度线1-2cm时改用胶头滴管，以防止压面超过刻度线，故A错误；
B．试管口应略朝下倾斜，防止冷却水使试管炸裂，故B错误；
C．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除去氯化氢，故C正确；
D．氨气密度比空气小，导管应插入试管底部，用向下排空法收集，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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9．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
| 项目 数据 次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值 （T2-T1）/℃ | ||
| H2SO4 | KOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应 | |
| B． | 油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析 | |
| D． | 甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色 |
7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 操作①--③是为了获得无水氯化镁 | |
| B． | 操作④发生了氧化还原反应 | |
| C． | 操作②是冷却结晶 | |
| D． | 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
14．对于反应N2+3H2?2NH3，欲使正反应速率增大，可采取（ ）
| A． | 减小NH3的浓度 | B． | 降低反应体系的温度 | ||
| C． | 降低压强 | D． | 缩小容器体积 |
4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1.6gNH2-离子含有的电子数为NA | |
| B． | 20℃、1.0×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.42 NA | |
| D． | 1L 2mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA |
11．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（ ）
| A． | 1种 | B． | 6 种 | C． | 9 种 | D． | 10种 |