Question

1．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

• A． 1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0．由此可知K_a1（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂CO₃）
• B． 向氨水中加入NH₄C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
• C． 向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO₄²ˉ）＜c（CH₃COOH）
• D． 图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

分析 A．1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子水解程度；
B．铵根离子的水解常数为Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，水解常数只与温度有关；
C．向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），结合物料守恒分析；
D．0.01 mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2．

解答 解：A．1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子水解程度，水解程度越大，对应弱电解质的电离常数越小，则K_a1（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O），故A错误；
B．铵根离子的水解常数为Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，水解常数只与温度有关，所以向氨水中加入NH₄C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变，故B错误；
C．向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），溶液中物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），所以c（SO₄²ˉ）＜c（CH₃COOH），故C正确；
D．CH₃COOH是弱酸在溶液中部分电离，则0.01 mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2，图中滴定前溶液中pH=2，不符合，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡常数的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学计算能力．