题目内容

18．X、Y两种元素的原子最外层电子数分别为3和6，由X和Y组成的化合物其化学式可能是（　　）
A．X2YB．X3Y2C．X2Y3D．Y3X2

分析 X、Y两种元素的原子最外层电子数分别为3和6，在反应中X易失去电子，Y易得到电子，二者形成的化合物中，X为+3价、Y为-2价，以此解答该题．

解答 解：X、Y两种元素的原子最外层电子数分别为3和6，在反应中X易失去电子，Y易得到电子，二者形成的化合物中，X为+3价、Y为-2价，由化合价代数和为0可知生成物的化学式为X2Y3，
故选C．

点评 本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质与核外电子的排布，难度不大．

练习册系列答案
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8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（3）在装有Fe（OH）3胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳； 向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色．
9．设NA为阿伏加德罗常数，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为（用含有m的式子表达）34-m．
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．
（4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是2mol，SO42-的物质的量是1mol．
（6）标准状况下有下列四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照体积从大到小的顺序是（填写序号，下同）②＞③＞①＞④；按密度从大到小的顺序是②＞③＞④＞①．
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
 化学性质实际应用
A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
 B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
C HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
A．AB．BC．CD．D
3．接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：（1）硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；（3）三氧化硫转化为硫酸．下列设备中能用于完成第（2）步是（　　）
A．热交换器B．沸腾炉C．吸收塔D．接触室
20．现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？
1．某同学用18mol/L的浓硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．

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