Question

17．将标准状况下的HC1气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，计算：
（1）参加反应的铁的质量
（2）生成H₂在标准状况的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出HCl的物质的量，再根据方程式计算参加反应的Fe的物质的量，最后根据m=nM计算参加反应的铁的质量；
（2）根据方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑计算生成的H₂的体积（标准状况）．

解答 解：（1）标准状况下4.48LHCl气体的物质的量为：n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1mol  2mol 
0.1mol  0.2mol
则参加反应的Fe的质量为：m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：参加反应的铁的质量为5.6g；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol                22.4L
        0.2mol                V       
则V=$\frac{22.4L×0.2mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成H₂在标准状况的体积为2.24L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．