题目内容
9．下列固体，只用水就能区别的是 （ ）| A． | NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3 | B． | FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl | ||
| C． | BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl | D． | NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2 |
分析 A．只有碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水热效应不明显，NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热；
B．FeCl3溶于水为黄色，CuSO4溶于水为蓝色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水；
C．BaSO4、AgCl均不溶于水；
D．均溶于水得到无色溶液，且热效应不明显．
解答 解：A．只有碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水热效应不明显，NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热，利用水可鉴别，故A选；
B．FeCl3溶于水为黄色，CuSO4溶于水为蓝色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水，溶于水现象不同，可鉴别，故B选；
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，现象相同，用水不能鉴别，故C不选；
D．均溶于水得到无色溶液，且热效应不明显，现象相同，用水不能鉴别，故D不选；
故选AB．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、溶于水的现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| C． | c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
2．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：
| 化合物名称 | 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 环氧乙烷 | 44 | -112，2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128.8 |
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
9．甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小 | |
| B． | 甲图中的每个小黑点表示1个电子 | |
| C． | 乙图表示1s电子只能在球体内出现 | |
| D． | 乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 |
