Question

12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
②	氢氧化钠溶液中通入CO2	OH-+CO2=HCO3-	错误，通往过量CO2应生成CO32-
③	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	正确
④	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正确

• A． ①③
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①碳酸钙在离子反应中保留化学式，为强电解质；
②足量二氧化碳反应生成HCO₃^-，少量二氧化碳反应生成CO₃^2-；
③水解生成碳酸和NaOH，为可逆反应；
④等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：①碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，碳酸钙为强电解质，故错误；
②氢氧化钠溶液中通入过量CO₂的离子的反应为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故错误；
③NaHCO₃的水解离子反应为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故正确；
④等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．