题目内容
7．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ）①-OH ②-CH3 ③-COOH ④
⑤-CHO．| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
分析 能与NaOH反应的有机物含-COOH、-COOC-、酚-OH，以此来解答．
解答 解：③-COOH分别与②④⑤组合的三种有机物均含-COOH，均与NaOH反应；
①与④组合成苯酚具有弱酸性，与NaOH反应；
①与⑤组合成HCOOH，与NaOH反应，
综上所述，共5种有机物能与NaOH反应，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意①③组合成碳酸为无机物，题目难度不大．
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18．下列仪器中没有“0”刻度线的是（ ）
| A． | 托盘天平的游码刻度尺 | B． | 温度计 | ||
| C． | 酸式滴定管 | D． | 量筒 |
15．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录（按编号填写）：
实验结论：
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管．
（2）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录（按编号填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ① | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | / | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | ② |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | ③ | Fe+2Fe3+=3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | ④ | / | / | Fe3+具有氧化性 |
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F．（多选）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？
用图中的实验装置制取乙炔．
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA | |
| B． | 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA | |
| C． | 常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA | |
| D． | 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA |
19．
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| C． | c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方 | |
| B． | 所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数 | |
| C． | X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y | |
| D． | 离子化合物熔融状态都能导电 |