题目内容
2．用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al错误（判断）分析 用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子放电顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，据此分析解答．
解答 解：用惰性电极电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子放电顺序是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，所以阴极上先析出Cu，后生成氢气，不能生成Fe和Al，所以该说法错误，故答案为：错误．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意铁离子和铜离子放电先后顺序，为易错点．
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12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA | |
| B． | 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA | |
| C． | 常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA | |
| D． | 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
7．
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（ ）
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO2气体中的HCl，X试剂最合适的是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | 浓硫酸 | C． | Na2CO3溶液 | D． | NaHCO3溶液 |
2．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0部分实验药品及物理量：
| 化合物名称 | 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 环氧乙烷 | 44 | -112，2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128.8 |
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．
19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | （1） | （2） |
| AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 | 氯水、NaBr溶液 | |
| 实验现象 | 针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 针对方程式④：试管中有白色沉淀． | 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 |
| 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性：Cl＞Br |
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 苯分子中没有碳碳双键 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 乙醇能与金属钠反应，乙酸也能与金属钠反应 | |
| D． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |