题目内容

8．下列说法都正确的是（　　）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO42-
B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁

分析 A．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
B．酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，可用浓硫酸干燥二氧化碳；
C．托盘天平的准确度为0.1g，应该用分析天平称量残留固体；
D．铝热反应可以制取铁，但用铝大量生产铁不经济．

解答 解：A．AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象，故A错误；
B．SO2具有还原性，能被KMnO4溶液吸收，浓硫酸可干燥CO2，故B正确；
C．托盘天平称量残留固体的质量，达不到称取样品质量的精确度，根据样品质量数值，应用精确度高的天平（如分析天平）来称量残留固体的质量，故C错误；
D．铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、离子检验、金属冶炼等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．下列仪器中没有“0”刻度线的是（　　）
A．托盘天平的游码刻度尺B．温度计
C．酸式滴定管D．量筒
19．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
16．下列叙述正确的是（　　）
A．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y
D．离子化合物熔融状态都能导电
3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.93×10-4（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
20．某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
17．将标准状况下的HC1气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，计算：
（1）参加反应的铁的质量
（2）生成H2在标准状况的体积．
6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．

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