题目内容
14．模拟推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中正确的是（ ）| 模拟对象 | 类推结论 | |
| A | 2HCl+Mg═MgCl2+H2↑ | H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑ |
| B | Cl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl- | I2+2Fe2+═2Fe3++2I- |
| C | Mg在O2中燃烧生成MgO | Na在O2中燃烧生成Na2O |
| D | Al在NaOH溶液中反应可产生H2 | Mg与NaOH溶液反应也可以产生H2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Mg和稀盐酸发生置换反应生成氢气；Na性质比Mg活泼，能和稀硫酸发生置换反应生成氢气；
B．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化为最高价态；碘氧化性较氯气弱，能将Fe氧化为较低价态；
C．Mg在O2中燃烧生成MgO，Na性质较活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠；
D．Al具有两性，能和强酸、强碱反应生成氢气，镁金属性较Al强，和酸反应生成氢气但和碱溶液不反应．
解答 解：A．Mg和稀盐酸发生置换反应生成氢气；Na性质比Mg活泼，能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以其类推正确，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化为最高价态；碘氧化性较氯气弱，能将Fe氧化为较低价态，所以碘不能氧化亚铁离子，碘离子能还原铁离子，故B错误；
C．Mg在O2中燃烧生成MgO，Na性质较活泼，在氧气中燃烧生成Na2O2，所以其类推不正确，故C错误；
D．Al具有两性，能和强酸、强碱反应生成氢气，Mg金属性较Al强，和酸反应生成氢气但和碱溶液不反应，所以类推不正确，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质之间的反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意物质性质的差异性，题目难度不大．
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4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑ | |
| B． | 金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| C． | 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变 | |
| B． | 图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 | |
| C． | 图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b | |
| D． | 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
2．下列四份物质①2g H2、②标准状况下11.2L氧气、③10000个水分子、④1mol氨气．其中所含的原子数由多到少的顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ④①②③ | C． | ②①③④ | D． | ④③②① |
9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| C． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | |
| D． | 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3OONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 | |
| B． | 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 | |
| C． | 最外层有2个电子的原子都是金属原子 | |
| D． | 最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子 |