Question

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑
• B． 金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑
• C． 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{+}$+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O
• D． 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，且该反应不是离子方程式；
B．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子；
D．石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水．

解答 解：A．二氧化硫气体通入过氧化钠，反应生成硫酸钠，且该反应无法书写离子方程式，故A错误；
B．金属铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应生成锰离子、铁离子和水，正确的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，反应的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．