题目内容

19．书写下列离子反应方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
（2）FeSO4+双氧水（酸性条件下）：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）铜和稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）SO2使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（6）金属铝能与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（7）漂白剂的制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（8）氨水和氯化铝制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）少量的二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
（2）FeSO4溶液中滴加双氧水发生氧化还原反应生成三价铁离子；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水；
（4）高锰酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
（5）小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（6）Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式；
（7）用氯气和氢氧化钙溶液反应周期漂白剂；
（8）氯化铝为氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：（1）二氧化硫使澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O；
（2）FeSO4溶液中滴加双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）酸性条件下，MnO4-被SO2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（5）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（6）金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（7）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（8）氨水和氯化铝制备氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法：如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
A．a为电池的正极
B．电池放电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价不发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
10．下列给出几种物质的熔点数据：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶体B CCl4  CBr 
熔点/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．
7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）F的电子式
（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
14．模拟推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中正确的是（　　）
 模拟对象类推结论
A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃烧生成MgONa在O2中燃烧生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反应可产生H2Mg与NaOH溶液反应也可以产生H2
A．AB．BC．CD．D
4．在598K的条件下进行人工固氮反应：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），该反应过程中能量变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）反应历程由a变为b的原因可能是使用催化剂．
（2）不同温度下N2的转化率如图：
温度/KN2的转化率
598a1
898a2
则a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K时，向容积为1L的某恒容密闭容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内的压强为起始时的93.75%．
①达到平衡时，N2的转化率为50%．
②598K时上述固氮反应的平衡常数K=$\frac{2}{27}$．
11．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（　　）
A．一定是CO2B．一定是SO2
C．可能是CO2或SO2D．一定是CO2和SO2混合气体
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
A．过程①中除去粗盐中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中应先通入NH3再通入CO2气体
C．过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质
10．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（　　）
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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