题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下.11.2LNH3中含有N一H键的数目为1.5N | |
| B． | 足量的铜与含2mo1H2SO4的浓硫酸充分反应．可生成NA个SO2分子 | |
| C． | 标准状况下．将11.2LC12通人足量的石灰乳中制备漂白粉．转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA |
分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、标况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.5mol氨气中含1.5NA条N-H键，故A正确；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故B错误；
C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5NA个电子，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故为3NA个，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意物质结构的特点和公式的运用．
练习册系列答案
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| C． | 非金属性X＞Y＞Z | D． | 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ |
19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 在b点，c （Na+）═c（CH3COO-） | |
| C． | 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-） | |
| D． | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 |
3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ | |
| B． | 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- | |
| C． | 步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 气体A、B之间肯定不能发生反应 |