Question

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式

 

；反应中还原剂是

 

；被还原的元素是

 

．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式

 

．
（3）若往100mL 1mol?L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：还原性HSO^-₃＞I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）结合图中a点碘的量判断发生的反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价降低的元素被还原，据此解答；
（2）由图可知，b点到c点有碘生成，应发生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂，据此书写．

解答： 解：还原性HSO^-₃＞I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO₃^-，I元素的化合价降低，I元素被还原，
故答案为：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺；NaHSO₃；碘；
（2）由图可知，b点到c点由于生成I₂，故发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案为：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂，反应离子方程式为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

点评：本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．