题目内容
下列变化一定能通过增大活化分子百分数而增大反应速率的是（ ）
| A、增大反应物的浓度 |
| B、增大反应体系的压强 |
| C、增大反应体系的体积 |
| D、升高反应体系的温度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．
解答：
解：A、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；
B、增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，故B错误；
C、增大反应体系的体积，即减小压强，反应速率减慢，故C错误；
D、升高温度可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，故D正确．
故选D．
B、增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，故B错误；
C、增大反应体系的体积，即减小压强，反应速率减慢，故C错误；
D、升高温度可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、从碘水中提取碘单质，可选用酒精作有机萃取剂 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计的水银球深入液体中 |
| C、与盐酸反应生成CO2，碳酸钠比碳酸氢钠快 |
| D、向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞试液，两者都显红色 |
下列有关说法，不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
| A、仅①③④⑤ | B、仅②③④ |
| C、仅①③④ | D、仅①②④⑤ |
已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、电解质的电离是在通电的条件下进行的 |
| B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 |
| C、盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 |
| D、H2O（g）═H2O（l）是放热反应 |
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
| A、70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L-1 的硝酸溶液中 |
| B、60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L-1 的盐酸溶液中 |
| C、60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的硫酸溶液中 |
| D、60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的盐酸溶液中 |
关于活化分子说法错误的是（ ）
| A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C、能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 |
| D、使用催化剂能改变分子的活化能 |
下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
| A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 |
| C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 |
| D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2Ox
MFe2Oy则下列判断正确的是（ ）
| 常温下 |
| SO2 |
| A、MFe2Ox是还原剂 |
| B、SO2是该反应的催化剂 |
| C、X＞Y |
| D、氧化性：MFe2Ox＞SO2 |