题目内容
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 |
| B、常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C、标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；
B．根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；
C．氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；
D．根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．
B．根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；
C．氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；
D．根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．
解答：
解：A．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正确；
B．46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故B正确；
C．氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故C错误；
D．钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确．
故选C．
B．46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故B正确；
C．氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故C错误；
D．钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，掌握反应的电子转移是解题的关键，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
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| B、由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42- |
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化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于氨基酸的有（ ）
| A、5种 | B、4种 | C、3种 | D、6种 |
下列叙述正确的是（ ）
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如右图，假定五环中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）下列说法中，正确的是（ ）
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