Question

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

• A、盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂
• B、电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃OOH＞NaHCO₃
• C、分散质粒子的直径：FeCl₃溶液＞Fe（OH）₃胶体＞Fe（OH）₃悬浊液
• D、若要使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的值减小，可以加入适量的KOH固体

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,分散系、胶体与溶液的概念及关系,盐类水解的原理,中和滴定

专题：

分析：A．氯化铵溶液显酸性；
B．NaHCO₃在溶液中完全电离；
C．悬浊液中微粒的直径最大，溶液中微粒的直径最小；
D．根据S^2-的水解平衡移动分析．

解答： 解：A．盐酸滴定氨水，反应产物为氯化铵，氯化铵溶液显酸性，所以应该选甲基橙为指示剂，故A错误；
B．NaHCO₃在溶液中完全电离，CH₃OOH部分电离，则电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl=NaHCO₃＞CH₃OOH，故B错误；
C．悬浊液中微粒的直径最大，溶液中微粒的直径最小，则分散质粒子的直径：FeCl₃溶液＜Fe（OH）₃胶体＜Fe（OH）₃悬浊液，故C错误；
D．在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，加适量KOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，则比值减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了电解质的电离、盐的水解平衡移动、分散系等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握盐的水解平衡移动的影响因素．