题目内容
已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
| A、9.2mol/L |
| B、＞9.2mol/L |
| C、＜9.2 mol/L |
| D、无法确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为a g/mL，根据c=
表示出98%硫酸与49%硫酸的物质的量浓度，再结合硫酸的浓度越大密度越大进行判断．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为a g/mL，则：
18.4=
，c（49%的硫酸）=
，
硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故选C．
18.4=
| 1000A×98% |
| 98 |
| 1000a×49% |
| 98 |
硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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| B、11.70 |
| C、11.82 |
| D、12.00 |
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| B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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），其过程如下：