题目内容
向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ）
| A、则此过程中参加反应的铁的质量是14g |
| B、析出铜物质的量是0.25mol |
| C、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L |
| D、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据发生的反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算．
解答：
解：铁和硫酸铜反应方程式为：
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m
56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4 ）n（Cu） 2g
A．m（Fe）=
=14g，故A正确；
B．n（Cu）=
=0.25mol，故B正确；
C．n（CuSO4）=
=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：
=1.5mol/L，故C正确；
D．n（FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=
=0.5mol/L，故D错误；
故选D．
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m
56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4 ）n（Cu） 2g
A．m（Fe）=
| 56g×2g |
| 8g |
B．n（Cu）=
| 1mol×2g |
| (64-56)g |
C．n（CuSO4）=
| 1mol×2g |
| 8g |
| 0.75mol |
| 0.5L |
D．n（FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=
| 0.25mol |
| 0.5L |
故选D．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol |
| B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- |
| B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42- |
| C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ |
| D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
| A、图I所示装置制取干燥的氨气 |
| B、图Ⅱ所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
| C、图Ⅲ所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 |
| D、图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl |
下列化学用语正确的是（ ）
A、水的电子式： |
B、氯化钠的电子式： |
| C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- |
| D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：