题目内容

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O
充电
放电
2Ag+Zn（OH）2，电池放电时，负极上发生反应的物质及电池充电时阴极发生反应的物质分别是（　　）
A、Zn、Zn（OH）2
B、Ag、Ag2O
C、Ag2O、Zn
D、Zn（OH）2、Ag2O
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答： 解：在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池充电时，阴极上Zn（OH）2得电子发生还原反应生成锌，故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生的是还原反应．
练习册系列答案
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工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：
（1）温度为500K时，该反应
 
（填“能”或“不能”自发进行）；反应进行到平衡状态时△H-T△S=
 
．
（2）用N2表示的4s内化学反应的平均速率是
 
．
（3）该条件下N2的最大转化率为
 
，此时混合气体中NH3的体积分数是
 
．
（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
 
（填序号多选，少选不得分）
①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH4．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N
 
、B
 
．
（2）写出反应②的化学方程式：
 
．
（3）写出反应③的离子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
 
．
A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应     D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
 
．
A．从外地购买                     
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环           
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
 
性．
现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是
 
．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是
 
．
（2）计算所需浓硫酸的体积为
 
mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：
 
、
 
．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
 
（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是（　　）
 操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A、AB、BC、CD、D
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c
 
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
c（A-）
 
c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③组混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数约为0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（　　）
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO

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