题目内容

13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

分析 不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间相互滴加的顺序不同，产生不同现象进行鉴别，以此解答．

解答 解：①NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中，先有沉淀后沉淀消失，Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中，先无沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故①正确；
②Na2CO3 和稀HCl滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到稀HCl中马上有气体产生，但将稀HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故②正确；
③NaHCO3和盐酸反应生成气体，与量无关，不使用其它试剂不能鉴别，故③错误；
④NaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故④正确，
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握与量有关的离子反应及相互滴加时发生的化学反应为解答的关键，注意物质的性质差异来鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②Cl2CO2CaCl2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl
（　　）
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤
4．下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时小
C．A的转化率增大D．正反应速率增大，逆反应速率减小
8．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图a所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸
B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的①（选填序号），F的作用是防止倒吸．
（2）D装置中主要反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现石蕊（先变红后）褪色现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出现石蕊变红实验现象，则氯气不过量．
2．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+
3．下列物质之间有如下反应关系：

回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
（3）写出D→B反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．

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