题目内容

4．下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行；
B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高平衡逆向进行，三氧化硫含量减小；
C．先拐先平温度高，温度越高平衡逆向进行三氧化硫含量减小；
D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大．

解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，随温度升高正逆反应速率增大，平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合，故A正确；
B．图中分析可知三氧化硫含量开始增大反应正向进行，达到平衡状态，随温度升高向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，三氧化硫含量减小，图象变化曲线符合，故B正确；
C．先拐先平温度高，温度越高平衡越向吸热反应方向进行，平衡逆向进行三氧化硫含量减小，图象中曲线变化不符合，故C错误；
D．先拐先平压强大，压强越大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，图象变化符合要求，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡、反应速率图象分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．配制Na2S溶液时，为了抑制S2-的水解，常加入少量氢氧化钠
B．明矾用于净水过程只发生物理变化
C．把纯水加热水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
12．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
19．如图所示的实验操作错误的是（　　）
A．B．C．D．
9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
若反应③在1升容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
A．△H3=+206kJ/mol
B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响有机酸中和了氢氧根，H++OH-=H2O，造成OH-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．（用必要的文字和方程式说明）
13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
14．在相同条件下能进行如下三个反应：
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判断以下分析正确的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2的反应能进行D．2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行

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