Question

16．在分析化学中，NH₃或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH₃•H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH₃的体积（标准状况）为（　　）

• A． 112mL
• B． 224mL
• C． 118.72 mL
• D． 201.6 mL

Answer 1

分析 根据K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11计算开始有白色沉淀出现时，c（OH^-），再根据氨水的电离平衡常数计算c（NH₃．H₂O），最后计算未电离前c（NH₃．H₂O），据此分析计算．

解答 解：向体积为1.0L、浓度为2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，开始有白色沉淀出现时，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.8×10{\;}^{-11}}{2.0×10{\;}^{-4}}}$mol/L=3×l0^-4mol/L，
结合氨水的电离平衡常数=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$=$\frac{c{\;}^{2}（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$=1.8×l0^-5，所以c（NH₃．H₂O）=5×l0^-3mol/L，
未电离前c（NH₃．H₂O）=5×l0^-3mol/L+3×l0^-4mol/L=5.3×l0^-3mol/L，
n（NH₃）=5.3×l0^-3mol，
通入氨气的体积=5.3×l0^-3mol/L×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，
故选：C．

点评 本题考查了溶度积及其电离平衡常数的计算等知识点，根据其公式来分析解答，难度中等．