Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO₃和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
• B． 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
• C． 若将适量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• D． 常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w

Answer 1

分析 A．Ag⁺、Cl^-都抑制AgCl溶解；
B．常温下pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
等物质的量浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，
酸或碱抑制水电离；
C．若将适量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），则c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
D．常温下，醋酸电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、醋酸根水解平衡常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，离子积常数K_w=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答 解：A．Ag⁺、Cl^-都抑制AgCl溶解，常温下，物质的量浓度相同的硝酸银和氯化钠溶液其抑制AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物质的量浓度的AgNO₃和NaCl溶液中的溶解度相同，故A错误；
B．常温下pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
等物质的量浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，
酸或碱抑制水电离，所以前者抑制水电离，则水的电离程度：a＜b，故B错误；
C．若将适量CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），则c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故C错误；
D．常温下，醋酸电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、醋酸根水解平衡常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，离子积常数K_w=c（H⁺）．c（OH^-），则Ka．Kh=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=c（H⁺）．c（OH^-）=K_w，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶物溶解平衡、离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中存在溶质及其性质、电荷守恒是解本题关键，难点是D选项，题目难度中等．