下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键
	B．	共价化合物中可能含离子键
	C．	两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
	D．	含有非极性键的化合物一定是共价化合物

分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键；
D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物．

解答解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键，如乙烯、乙炔等烃，故C错误；
D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na₂O₂等，故D错误；
故选A．

点评本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的反常现象，采用举例法分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

CH₃Cl

10．某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为

；
（2）E中的官能团名称是羧基、羟基；
（3）G的结构简式为

；
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应，消去反应；
（5）反应③的化学方程式：

；
（6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为

．
②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）

14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH₂）₃-CH（CH₃）-OH，请按要求回答问题：
（1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
（2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）

、（反式）

．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH₂BrCHBrCH=CHCH₃、CH₂=CH-CHBrCHBrCH₃、CH₂Br-CH=CH-CHBr-CH₃．

4．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
	B．	84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-
	C．	在硫化钠稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	25℃时，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0

11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等杂质）制备TiCl₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸　 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解　 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅烧　 H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l　kJ•mol^-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂•xH₂O，该反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

8．工业上电解氧化铝以冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，已知冰晶石难溶于水．用萤石（CaF₂）为原料生产Na₃AlF₆的流程如下

试结合生产流程回答下列问题：
（1）上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO₃，请写出煅烧时总反应的化学方程式CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑；
（3）煅烧产生的气体可用于联合制碱，其相应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净；
（5）向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：6F^-+Al³⁺+3Na⁺═Na₃AlF₆↓；NaF溶液呈碱性，因此在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）₃；
（6）975kg含CaF₂ 80%的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆700kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

9．洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（　　）

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