题目内容
9．洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 热的碳酸钠溶液 | C． | 热水 | D． | 浓硝酸 |
分析 植物油在热碱性溶液中可水解生成溶于水的物质，然后利用蒸馏水洗涤即可，以此来解答．
解答 解：植物油在热碱性溶液中可水解生成溶于水的物质，且水解为不可逆，然后利用蒸馏水洗涤即可，而在热水及酸性条件下均可发生水解，但油的水解不彻底，
故选B．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握油脂的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含共价键 | |
| B． | 共价化合物中可能含离子键 | |
| C． | 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 | |
| D． | 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 |
4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（过量）=Na2CO3+H2O，现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，将所得熔液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO3不分解）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体甲一定是Na2CO3 | |
| B． | 固体甲一定是NaHCO3 | |
| C． | 当吸收0.15molCO2时，所得固体甲中Na2CO3和NaHCO3物质的量相等 | |
| D． | 在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl |
，F
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
2．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
（1）甲组实验中，盐酸过量 （填“过量”“适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”“适量”或“不足量”）．参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为1：1．
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量（mg） | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积（mL） | 280 | 336 | 336 |
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为1：1．
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 14 g氮气所含质子数目为7 NA | |
| B． | 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 1molNa2O2中离子总数是3NA |