Question

4．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
• B． 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-
• C． 在硫化钠稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 25℃时，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO和碳酸钠；
C．结合质子守恒分析；
D．设体积均为1L，n（NaOH）=0.1mol，n（H⁺）=1L×0.06mol/L×2=0.12mol，酸过量，以此计算pH．

解答 解：A．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故A错误；
B.84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO₂+H₂O+2ClO^-=2HClO+CO₃^2-，故B错误；
C．由质子守恒可知，在硫化钠稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．设体积均为1L，n（NaOH）=0.1mol，n（H⁺）=1L×0.06mol/L×2=0.12mol，酸过量，c（H⁺）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，pH=-lg（0.01）=2，该混合溶液的pH等于2.0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度比较、盐类水解及pH的计算等，为高频考点，把握水解原理的应用、溶液中离子浓度的关系及pH计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．