题目内容
18．下列实验不能达到预期目的是（ ）| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液 |
| B | 测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数 | 取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 验证氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出25.0g CuSO4•5H2O的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液浓度；
B．利用差量法可计算出碳酸钠的质量，然后可计算出氯化钠的质量及质量分数；
C．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动；
D．酸性条件下硝酸根离子也能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．
解答 解：A．25.0g CuSO4•5H2O的物质的量为：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液的浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，能够达到实验目的，故A不选；
B．取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g，根据碳酸钠与盐酸的反应利用差量法可计算出碳酸钠的质量，从而可知氯化钠的质量，据此可计算出氯化钠的质量分数，故B不选；
C．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故C不选；
D．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验，无法达到实验目的，故D选；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、质量分数计算、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | Na2SO4 | C． | NaHCO3 | D． | Ba（NO3）2 |
9．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A． |  高温锻炼石灰石 | B． |  定容 | ||
| C． |  电解质Cl2和H2 | D． |  量取15.00mL NaOH溶液 |
6．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 | |
| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不变 | |
| D． | 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA | |
| B． | 7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | |
| D． | 在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA |
3．下列有关纯铁的说法中正确的是（ ）
| A． | 生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素 | |
| B． | 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 | |
| C． | 与同浓度的盐酸反应，生铁速度快 | |
| D． | Fe是一种常见的黑色重金属均有多种变价 |
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒生成气体不相同 | |
| B． | pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同 | |
| C． | 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 | |
| D． | 25℃，将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8 |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA | |
| B． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| C． | 常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |