Question

10．完成下面离子方程式：
①铁与过量的稀硝酸反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②Ba（OH）₂与MgSO₄反应：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
③NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
④Al与NaOH反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
⑤配平此方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
⑥NaAlO₂中通入过量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 ①稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、NO气体和水；
②二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；
③少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
⑤根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数的电子守恒结合元素守恒和电荷守恒进行配平；
⑥NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：①Fe不足时，反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Ba（OH）₂与MgSO₄反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
③少量的Ca（OH）₂溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
④铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
⑤反应中物质的化合价变化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO₄^-得5个电子；H₂O₂→O₂，O由-1价变成0价，一个H₂O₂分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO₄^-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；6H⁺；2；5；8；
⑥NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的配平，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．