题目内容
3．下列有关纯铁的说法中正确的是（ ）| A． | 生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素 | |
| B． | 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 | |
| C． | 与同浓度的盐酸反应，生铁速度快 | |
| D． | Fe是一种常见的黑色重金属均有多种变价 |
分析 A．“增铁酱油”加入的是EDTA铁；
B．生铁为Fe的合金，熔点比其各成分低，易形成原电池；
C．生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；
D．铁铬锰为黑色金属，其他为有色金属，铁为变价金属；
解答 解：A．生活中的“增铁酱油”中的铁为铁元素，故A正确；
B．纯铁比生铁的熔点高，不易被腐蚀，而生铁易腐蚀，故B错误；
C．杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故C错误；
D．Fe是一种常见的黑色金属有多种变价如+2、+3、+6等，不是重金属，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了铁及其化合物性质应用、合金、原电池原理、黑色金属和重金属等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
14．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
| D． | 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3- |
18．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液 |
| B | 测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数 | 取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 验证氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． |  溶液通入少量CO2： +CO2+H2O═ +HCO3- | |
| B． | 水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存 | |
| C． | 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+ | |
| D． | 5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| C． | 用托盘天平称量25.20g NaCl | |
| D． | 用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL |
