题目内容

14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰
C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒

分析 A．橡胶的相对分子质量在10000以上；
B．当水中加入氯化钠等杂质，其凝固点会降低；
C．活性炭具有吸附性，二氧化硫能够与有色物质化合；
D．钡离子为重金属离子能够使蛋白质变性，硫酸钡难溶于胃酸．

解答 解：A．橡胶的相对分子质量在10000以上，则用于密封的橡胶材料是高分子化合物，故A正确；
B．冬天下雪后，常在路面上洒一些盐，这是因为加盐后，水的凝固点会降低，使水不易再结冰，故B正确；
C．活性炭漂白为吸附性漂白，二氧化硫能够与有色物质化合而具有漂白性，二者漂白原理不同，故C正确；
D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为硫酸钡难溶于胃酸，不会电离产生钡离子，钡离子为重金属离子能够使蛋白质变性，有毒，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，注意常见漂白剂及漂白原理归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列物质中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液态SO3，⑨冰醋酸，⑩氯气．回答：（填序号）
（1）能导电的是：③⑤⑦，
（2）属于电解质的是：①⑥⑦⑨，
（3）属于非电解质的是：②④⑧，
（4）属于弱电解质的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈碱性的是：③⑤⑦．
5．K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
A．二氧化碳B．悬浮颗粒C．二氧化硫D．二氧化氮
9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-
19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（　　）
A．所有的化学反应B．可逆反应
C．氧化还原反应D．气体物质之间的反应
6．（1）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（8）根据上述反应可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
3．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2
20．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
ⅱ．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆为速率常数．求该反应进行到第10min时k逆：k正=3：16．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图2所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．

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