题目内容
19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（ ）| A． | 所有的化学反应 | B． | 可逆反应 | ||
| C． | 氧化还原反应 | D． | 气体物质之间的反应 |
分析 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．
解答 解：化学平衡状态的建立条件：一个可逆反应在开始进行之初，假设反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态，所以化学平衡是可逆反应的特征．
故选B．
点评 本题考查学生可逆反应的化学平衡状态的建立知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A． | 只有反应①②④属于氧化还原反应 | |
| B． | 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 | |
| B． | 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰 | |
| C． | 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 | |
| D． | 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒 |
4．
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）| 选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
| A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
| B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | KI淀粉溶液 |
| C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
| D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（ ）
| A． | 增加A的量 | B． | 增大体系容积 | C． | 恒容移去部分C | D． | 升高体系温度 |
4．
氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（2）地康法制备氯气的反应为4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O断裂时分别需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，则1molO-H断裂时需吸收的能量为460.65kJ．
（3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2（g），发生反应：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
已知：T3＞T1，V2＞V1．
①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T1℃时，上述反应的平衡常数K=25.63．
③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
④d、c两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．
氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（2）地康法制备氯气的反应为4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O断裂时分别需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，则1molO-H断裂时需吸收的能量为460.65kJ．
（3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2（g），发生反应：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
| 容器编号 | 温度/ | 容器体积/L | ClO2（g）的平衡转化率 |
| a | T1 | V1=1L | 75% |
| b | T2 | V2 | |
| c | T3 | V3 | 75% |
| d | |||
| e |
①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T1℃时，上述反应的平衡常数K=25.63．
③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
④d、c两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．
在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：