题目内容

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
A．二氧化碳B．悬浮颗粒C．二氧化硫D．二氧化氮

分析 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等，二氧化碳不是污染物．

解答 解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物为，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容．
故选A．

点评 本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

练习册系列答案
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12．在一体积为 10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反应达到平衡时平衡常数为1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO，则平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移动，若升高温度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移动，
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变．
13．只能用排空气法收集的气体是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3
10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
（3）AY4是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A2H4分子中σ键与π键的个数比为5：4．
（4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
17．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题．
（1）该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl；
（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱KClO3＞CO2；
（3）当转移0.5mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为0.5mol．
（4）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
（5）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
A．只有反应①②④属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰
C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒
11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大体系容积C．恒容移去部分CD．升高体系温度
8．随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ/mol    ①
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ/mol        ③
则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂．可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在250℃左右．
②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．在体积为V L的某反应容器中，amolCO与2amolH2 在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③100℃，反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g） 的平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代数表示）．
（4）某实验小组设计了如图Ⅲ所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH- 向b （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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