用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑(2)2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑(3)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气.反应中电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A．

3：1：4

B．

2：1：1

C．

1：1：1

D．

1：2：2

分析由三个反应可知，生成氧气时，均为O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，以此来解答．

解答解：由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．

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13．只能用排空气法收集的气体是（　　）

N₂

14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
	B．	下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰
	C．	用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不同
	D．	在医学上用BaSO₄做钡餐，是因为Ba²⁺对人体无毒

11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）

增大体系容积

恒容移去部分C

升高体系温度

18．X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

	A．	X：2s²2p¹ Y：2s²2p⁴		B．	X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵
	C．	X：3s²3p² Y：2s²2p³		D．	X：3s² Y：2s²2p³

氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O．
（2）地康法制备氯气的反应为4HCl（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O断裂时分别需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，则1molO-H断裂时需吸收的能量为460.65kJ．
（3）取ClO₂消毒过的自来水（假定ClO₂全部转化为Cl^-）30.00mL，在水样中加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用一定浓度AgNO₃溶液滴定，当有砖红色的Ag₂CrO₄沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.00×10^-3mol•L^-1，则滴定终点时溶液中c（Cl^-）=8.90×10^-6mol/L．[已知：K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO₂（g），发生反应：4ClO₂）（g）?2Cl₂O（g）+3O₂（g）△H＞0，测得ClO₂（g）的部分平衡转化率如表所示．

容器编号	温度/	容器体积/L	ClO₂（g）的平衡转化率
a	T₁	V₁=1L	75%
b	T₂	V₂
c	T₃	V₃	75%
d
e

已知：T₃＞T₁，V₂＞V₁．
①该反应中Cl₂O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T₁℃时，上述反应的平衡常数K=25.63．
③V₂＞（填“＞”、“＜”或“=”）V₃．
④d、c两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示，a、d、e三容器中ClO₂的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

11．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N₂H₄）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
已知：3N₂H₄（l）?4NH₃（g）+N₂（g）△H=-336.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
则N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ•mol^-1，该反应平衡常数的表达式为$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO₂．
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O₂，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
（3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
Ⅰ．在微生物的催化下，ClO₄^-可被CH₃COO^-还原，过程如图1所示．CH₃COO^-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

①该过程总反应的离子方程式为ClO₄^-+CH₃COO^-+H⁺=2CO₂+2H₂O+Cl^-．
②CH₃COO^-的浓度对ClO₄^-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH₃COO^-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO₄^-的降解几乎停滞的原因是CH₃COO^-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO₄．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H⁺+Cl^-．

酸	HClO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	1.6×10^-9	4.2×10^-10

8．随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ/mol    ①
2H₂SO₄（l）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ/mol        ③
则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO₂ 和CH₄ 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu₂Al₂O₄ 的二氧化钛为催化剂．可以将CO₂ 和CH₄直接转化为乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在250℃左右．
②将Cu₂Al₂O₄ 溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（3）甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．在体积为V L的某反应容器中，amolCO与2amolH₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③100℃，反应CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代数表示）．
（4）某实验小组设计了如图Ⅲ所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^- 向b （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

9．下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）

氢气、天然气

液化气、核能

太阳能、风能

燃煤、97#汽油