下列各组物质中.不能使用分液漏斗进行分离的是( )A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列各组物质中，不能使用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

氯乙烷和水

C．

硝基苯和水

D．

单质溴和溴苯

分析能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，以此解答该题．

解答解：题中甲苯、氯乙烷、硝基苯都不溶于水，溶液分层，能用分液的方法分离，溴和溴苯互溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．

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19．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Br^-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺		D．	Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
（2）填写仪器名称：
①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
（3）按要求回答问题：
①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
②下列说法不正确的是B
A．胶体属于介稳体系 B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜 D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
③制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
④Fe（OH）₃的性质：若向Fe（OH）₃胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）X的一种氧化物XO₂与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

4．有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
（2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由C生成A的化学方程式是

．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	铝与稀盐酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
	C．	三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3Cl^-
	D．	足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

A、B的结构简式如图：
（1）A分子中含有的官能团的名称是醇羟基、碳碳双键；B分子中含有的官能团的名称是酚羟基．
（2）A能否与氢氧化钠溶液反应不能；B能否与氢氧化钠溶液反应能．
（3）A在一定条件下可得到B，其反应类型和条件分别是消去反应、浓硫酸、加热．
（4）A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1mol，2mol．

18．证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（　　）

	A．	苯的邻位二元取代物只有一种		B．	苯的间位二元取代物只有一种
	C．	苯的对位二元取代物只有一种		D．	苯的邻位二元取代物有二种

19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表

时间t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图1表示NO₂变化曲线的是b．（填字母）．

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气     f．等温等压时充入氦气
（4）若将2mol NO和1mol O₂充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO₂，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO₂，则a、b的关系是：a＞b
（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是D
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O₂
C．电极B附近的c（NO₃^-）增大
D．电极A表面反应之一为NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺．