题目内容

20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
（2）填写仪器名称：
①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
（3）按要求回答问题：
①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
②下列说法不正确的是B
A．胶体属于介稳体系              B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜    D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
③制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
④Fe（OH）3的性质：若向Fe（OH）3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

分析 （1）①CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
②碘在水、四氯化碳中的溶解性不同，水、四氯化碳不互溶；
③萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应；
（2）用蒸馏的方法分离酒精和水，用到蒸馏烧瓶、冷凝管等仪器；
（3）①分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；
②A．胶体属于介稳体系；
B．溶液不具有丁达尔效应；
C．胶粒不能透过半透膜；
D．胶体粒子带电．
③实验室用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体；
④电解质可使胶体发生聚沉．

解答 解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，
故答案为：①C、B、D、H；
②选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，
故答案为：碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；
③酒精与水以任意比例混溶，不分层，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液，不能作为萃取剂，
故答案为：不能；酒精与水互溶；
（2）①用蒸馏的方法分离酒精和水，受热仪器为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶，故答案为：冷凝管；锥形瓶；
（3）①按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故答案为：＞；＜；1-100nm；
②A．胶体比较稳定，属于介稳体系，故A正确；
B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故B错误；
C．胶粒不能透过半透膜，故C正确；
D．胶体粒子带电，可用电泳的方法分离．
故答案为：B；
③实验室用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体，利用了氯化铁水解的性质，方程式为FeCl3+3H2O═Fe （OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O═Fe （OH）3（胶体）+3HCl；
④加入电解质溶液能发生聚沉，故答案为：产生沉淀．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、胶体等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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