题目内容
19.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( )| A. | Na+、Ba2+、S2-、SO42- | B. | Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
| C. | Br-、Ba2+、Cl-、K+ | D. | Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.酸性溶液中不能大量存在S2-,且Ba2+、SO42-结合生成沉淀不能共存,故A不选;
B.碱性溶液中不能大量存在Cu2+,故B不选;
C.酸碱溶液中该组离子之间均不反应,可大量共存,故C选;
D.酸性溶液中不能大量存在CO32-,且CO32-、Ca2+结合生成沉淀不能共存,故D不选;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.下列离子检验的方法正确的是( )
| A. | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- | |
| B. | 某溶液中先滴足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42- | |
| C. | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe3+ | |
| D. | 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32- |
10.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g),在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )
| A. | 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | |
| B. | 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 | |
| C. | 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | |
| D. | 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
14.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A. | Na2S水解:S2-+2 H2O?H2S+2OH- | |
| B. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ | |
| C. | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| D. | 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
4.下列说法正确的是( )
| A. | 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中 | |
| B. | 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C. | 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液,c(Na+)相同 | |
| D. | 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液 |
11.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应有关的是( )
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊.
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊.
| A. | ①②③④ | B. | ②③④⑤ | C. | ③④⑤⑥ | D. | ④⑤⑥⑦ |
9.下列各组物质中,不能使用分液漏斗进行分离的是( )
| A. | 甲苯和水 | B. | 氯乙烷和水 | C. | 硝基苯和水 | D. | 单质溴和溴苯 |