下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3极易溶于水.可用于工业制冷剂B．木炭具有还原性.可用于冰箱和居室除臭剂C．Al2O3是两性氧化物.可用于制造高温材料D．Na.K合金熔点低且导热.可用于快中子反应堆的导热剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	NH₃极易溶于水，可用于工业制冷剂
	B．	木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
	C．	Al₂O₃是两性氧化物，可用于制造高温材料
	D．	Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

分析 A．氨气用于工业制冷与液氨吸热有关；
B．用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关；
C．氧化铝的熔点较高；
D．Na、K合金具有良好的导热性．

解答解：A．氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故A错误；
B．用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；
C．氧化铝的熔点较高，可用于制造耐高温材料，与两性的性质无关，故C错误；
D．Na、K合金具有良好的导热性，且熔点低，可用于快中子反应堆的导热剂，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及物质的性质、环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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	A．	达到平衡时A的总转化率为40%		B．	达到平衡时c（B）为1.0mol•L^-1
	C．	达到平衡时c（B）=2c（D）		D．	达到平衡时c（D）为0.5mol•L^-1

5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（B）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	B．	相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
	C．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆）
	D．	若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L^-1，则反应的△H＜0

2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）

	A．	H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	B．	中和热为57.3 kJ•mol^-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	已知：C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1
	D．	已知1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

9．OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．

已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）下列关于A的说法正确的是ac（填字母）．
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
（2）A→B的反应类型为取代反应．
（3）OPA的化学名称为邻苯二甲醛．
（4）C中所含官能团的名称为溴原子．
（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为

．
（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC1₃溶液发生显色反应的有9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是

（填结构简式）．
（7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：

．

19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
	B．	将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
	C．	钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
	D．	久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O₂反应

6．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

H₂SiO₃

FeCl₃

NaHCO₃

Fe₃O₄

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A
	B．	常温常压下，将0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A
	C．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	D．	0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

18．

已知H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂SO₃）
	B．	常温下，$\frac{{c}^{2}（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
	D．	曲线3表示的微粒是SO₃^2-

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