Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A
• B． 常温常压下，将0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A
• C． 25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
• D． 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．若46g气体全为NO₂，计算NO₂分子数，若46g气体全为N₂O₄，计算N₂O₄分子数；
B．常温常压下，Fe遇到浓硝酸发生钝化；
C．缺少溶液的体积，无法计算微粒个数；
D．乙醇分子表示为C₂H₄•H₂O，耗氧部分为C₂H₄．

解答 解：A．若全为NO₂，物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，若全为N₂O₄，物质的量为$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO₂?N₂O₄，则46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的分子数小于N_A，故A错误；
B．常温常压下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，所以0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数少于0.3N_A，故B错误；
C．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为10^-3mol/L，但缺少溶液的体积，因此所含H⁺的数目无法计算，故C错误；
D．0.1molC₂H₄完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A，乙醇分子表示为C₂H₄•H₂O，耗氧部分为C₂H₄，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，为高频考点，涉及元素及其化合物的性质、烃及其衍生物耗氧量的计算等知识，题目难度不大．