Question

2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）

• A． H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 中和热为57.3 kJ•mol^-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知：C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1
• D． 已知1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

Answer 1

分析 A．燃烧热中水的稳定状态为液态；
B．醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负；
C．①C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，由盖斯定律可知，①-②得到C（s，金刚石）═C（s，石墨）；
D.1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，由C元素的化合价变化可知，转移8mol电子．

解答 解：A．H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故B错误；
C．①C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，由盖斯定律可知，①-②得到C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-395.4 kJ•mol^-1-（-393.5 kJ•mol^-1）=-1.9 kJ•mol^-1，故C正确；
D.1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，由C元素的化合价变化可知，转移8mol电子，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为$\frac{890.4kJ}{8}$=111.3kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．