题目内容
8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：①原电池的正极是Ag2O．
②工作时原电池两极反应式为：负极Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2，正极Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-
③工作时原电池负极附近的pH值减小（填“增大”、“不变”、“减小”）
分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答 解：①根据工作时原电池的总反应：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，正极上是发生得电子的还原反应，所以正极材料是：Ag2O，故答案为：Ag2O；
②原电池的负极上是发生失电子的氧化反应，正极上是发生得电子的还原反应，两极反应式为：负：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2；正：Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-，
故答案为：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2；Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；
③工作时原电池负极反应为：Zn-2e+2OH-═Zn（OH）2，该电极附近消耗氢氧根离子，所以溶液的pH值减小，故答案为：减小．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
练习册系列答案
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| A． | CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| B． | 每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化 | |
| C． | SO 2 只是氧化产物，FeS只是还原产物 | |
| D． | 每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
．
（或写成
R代表取代基或氢）
．
．
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
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