题目内容
3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（ ）| A． | CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| B． | 每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化 | |
| C． | SO 2 只是氧化产物，FeS只是还原产物 | |
| D． | 每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
分析 反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则CuFeS 2既是氧化剂也是还原剂，氧气为氧化剂，Cu2S为还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题．
解答 解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物；生成FeS过程中元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KCl Na2CO3 HCl ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
①KCl Na2CO3 HCl ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
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| B． | 用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 | |
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11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 标准状况时，22.4 L CH4 和CO2 的混合气体所含分子数为 NA | |
| C． | 500 mL 0.2 mol•L-1CaCl2 溶液中 Cl- 离子总数为 0.2 NA | |
| D． | NA 个 H2O 分子的质量与 H2O 的摩尔质量在数值上相等 |
18．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.225 mol•L-1min-1 | B． | v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1 | ||
| C． | v（N2）=0.125 mol•L-1min-1 | D． | v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1 |
8．下列关于甲烷的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 是天然气的主要成分 | B． | 甲烷是正四面体型分子 | ||
| C． | 分子中C的质量分数为75% | D． | 甲烷不能发生氧化反应 |
15．关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应庄成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 | |
| B． | 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 | |
| C． | 金属钠在空气中放置会生成氧化钠，在空气中燃烧则会生成过氧化钠 | |
| D． | 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 |
9．设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18g重水含有10NA 个电子 | |
| B． | 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 NA | |
| C． | 常温下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极得到2NA个电子时阳极产生22.4 L气体 |