Question

20．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x=3mol．

Answer 1

分析 还原性HSO^-₃＞I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由图分析解答．

解答 解：还原性HSO^-₃＞I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，加入1mol的KIO₃溶液，xmolNaHSO₃恰好完全反应，所以$\frac{2}{1}=\frac{6}{x}$，解之得x=3mol，故答案为：3．

点评 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．