(1)下面是实验室制氯气的化学方程式:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知标准状况下有1.12LCl2生成.则消耗的HCl的物质的量为0.2mol.被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．(2)在标准状况下.42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合.需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水.配成500mL溶液.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
已知标准状况下有1.12LCl₂生成，则消耗的HCl的物质的量为0.2mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．

分析（1）n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式可知消耗的HCl，反应中HCl部分表现为酸性，部分表现为还原性，结合方程式计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气的体积以及物质的量，结合反应2Fe+3Cl₂=2FeCl₃计算需要铁的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，以此可计算取出50mL加水配制成200mL溶液的物质的量浓度．

解答解：（1）n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式可知消耗的HCl的物质的量为0.2mol，反应生成0.05mol氯气，则氧化0.1molHCl，
故答案为：0.2 mol；0.1 mol；
（2）n（Cl₂）=$\frac{42.6g}{71g/mol}$=0.6mol，则V（Cl₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，发生2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，则需要铁的物质的量为0.4mol，生成0.4molFeCl₃，
将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是c（FeCl₃）=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是$\frac{0.8mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.2 mol/L，
故答案为：13.44L；0.4 mol； 0.8 mol/L； 0.2 mol/L．

点评本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应以及物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

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9．设N_A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18g重水含有10N_A 个电子
	B．	室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 N_A
	C．	常温下0.05 mol•L^-1Fe₂（S0₄ ） ₃溶液中含Fe ³⁺数目小于0.1N_A
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极得到2N_A个电子时阳极产生22.4 L气体

6．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下．

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步滤渣主要成分有SiO₂、PbO （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为8．

（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为 0.105mol，则该样品中GeO₂的物质的量为0.050 mol．

13．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	钠放于水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

3．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O．
（3）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因半径越小，晶格能越大，物质的熔沸点就越高．
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键．
（6）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
（7）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．

10．（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族．
（2）写出下列物质的电子式：①CO₂

；②NaOH

．
（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

①在这些元素中最活泼的非金属元素是F．
②元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH．
③呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
④在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na．

7．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂分子比例模型：
	B．	中子数为21的钾原子：₄₀¹⁹K
	C．	NH₄I的电子式：
	D．	HCO₃^-的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

8．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（　　）

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