题目内容
2．为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液． 写出相应反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，写出反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．分析 Fe2+与KSCN不反应，Fe2+与氯水反应生成铁离子，Fe3+与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色；Fe2+与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子、水，以此来解答．
解答 解：为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液，相应反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O，
故答案为：溶液没有明显变化；生成血红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的检验方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KCl Na2CO3 HCl ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
①KCl Na2CO3 HCl ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
10．下列溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+、Na+、SO42-、HCO3- | B． | NH4+、Fe3+、SO42-、OH- | ||
| C． | Na+、K+、AlO2-、Cl- | D． | Fe2+、Ba+、SO42-、NO3- |
17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（ ）
| A． | NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 | |
| B． | NaHSO4 NH4Cl NaCl Na2CO3 | |
| C． | NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 | |
| D． | Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 |
7．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：4 | D． | 2：1 |
14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取8.84 g食盐 | |
| B． | 用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 | |
| C． | 用量筒量取12.12 mL盐酸 | |
| D． | 用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL |
11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.05 NA 个 CO2 分子所占体积为 1.12 L | |
| B． | 标准状况时，22.4 L CH4 和CO2 的混合气体所含分子数为 NA | |
| C． | 500 mL 0.2 mol•L-1CaCl2 溶液中 Cl- 离子总数为 0.2 NA | |
| D． | NA 个 H2O 分子的质量与 H2O 的摩尔质量在数值上相等 |