题目内容
结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团．下列原子团不是有机“官能团”的是（ ）
| A、-CH3 |
| B、-CHO |
| C、-COOH |
| D、-OH |
考点：烃的衍生物官能团
专题：有机化学基础
分析：常见官能团有羟基、氨基、羧基、醛基、酯基等，烃基不属于官能团．
解答：
解：官能团决定有机物的主要性质，题中-OH、-CHO、-COOH都是官能团，-CH3为烃基，不是官能团．
故选A．
故选A．
点评：本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．
练习册系列答案
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（1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A、v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1 |
| B、v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1 |
| C、v（H2O）=0.04 mol?L-1?s-1 |
| D、v（NO）=0.03 mol?L-1?s-1 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 |
| B、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨 |
| C、碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质 |
| D、钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA |
| B、2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| D、17g氨气中所含原子数为NA |
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| ||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
| ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物 |
| B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA |
深秋雨后的清晨，我们常会遇到大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ）
| A、小于1 nm |
| B、在1～100 nm间 |
| C、大于100 nm |
| D、无法确定 |