题目内容
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
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| A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
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解答：
解：A、Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；
B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．
故选B．
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B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）
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设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA |
| B、2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| D、17g氨气中所含原子数为NA |
守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（ ）
| A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
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在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物 |
| B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA |
写出下列离子方程式：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应
（2）污水中存在Cu2+加入硫化亚铁作沉淀剂
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因
（5）泡沫灭火器的工作原理 ．
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应
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（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因
（5）泡沫灭火器的工作原理
100mL 6mol?L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A、碳酸钠溶液 |
| B、氯化钠溶液 |
| C、硫酸钠固体 |
| D、硝酸钠溶液 |