题目内容
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、Q1＞2Q3 |
| D、△H1＞2△H3 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：氢气在氧气中燃烧，氢气的物质的量越多，放出的热量越多，H2O（g）→H2O（l）为放热过程，以此进行反应热的大小比较．
解答：
解：可通过以下反应的热化学方程式进行比较：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol；
③H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol；
比较①和②，由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，所以Q1＜Q2，
比较②和③，②中计量数是③的2倍，则Q2=2Q3，
该反应为放热反应△H为负值，Q越大，则△H越小；
则Q1＜Q2=2Q3，则△H1＞△H2=2△H3，故D正确；
故选D．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol；
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
比较①和②，由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，所以Q1＜Q2，
比较②和③，②中计量数是③的2倍，则Q2=2Q3，
该反应为放热反应△H为负值，Q越大，则△H越小；
则Q1＜Q2=2Q3，则△H1＞△H2=2△H3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度不大，本题注意物质的物质的量的多少以及物质的聚集状态不同，放出的热量不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列糖类属于还原性糖的是（ ）
| A、蔗糖 | B、葡萄糖 |
| C、纤维素 | D、淀粉 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 |
| B、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨 |
| C、碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质 |
| D、钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中 |
设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA |
| B、2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| D、17g氨气中所含原子数为NA |
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| ||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
| ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（ ）
| A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
| B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 |
| C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4 |
| D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O |
在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物 |
| B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA |
100mL 6mol?L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A、碳酸钠溶液 |
| B、氯化钠溶液 |
| C、硫酸钠固体 |
| D、硝酸钠溶液 |